martes, 25 de agosto de 2009

Enlace Químico

Se define como las fuerzas de atracción, que se establece según las características propias de cada átomo y que las podemos clasificar como fuerzas o enlaces de tipo intraatómico (entre átomos) o intramoleculares (entre moléculas).

Ley del Dueto: cuando se establecen enlaces tienden a completar su último nivel de energía con dos electrones alcanzando la configuración electrónica del gas noble más cercano.

Ley del Octeto: Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben ceden o comparten electrones, de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga ocho electrones, adquiriendo la configuración del gas noble más cercano.

Enlace Interatómico:

Enlace Covalente: Corresponde a la fuerza de unión entre átomos que comparten
electrones. Generalmente se manifiesta con la unión de un no metal con otro no metal. La electronegatividad entre los átomos enlazantes deben ser igual o parecidas.

TIPOS DE ENLACES COVALENTES

A) Covalente Polar: Enlace covalente que se forma cuando la diferencia de
Electronegatividad es distinta de 0 pero inferior a 1,7. Se puede generar moléculas Diatomicas.

B) Covalente Apolar: Tipo de enlace covalente que se forma por la unión de átomos que , poseen la misma electronegatividad, por lo tanto su diferencia es igual a 0.

C) Covalente Polar Dativo: Tipo de enlace covalente que se produce cuando un solo átomo aporta electrones.



Enlace Iónico: Unión electroestática entre átomos de diferente carga, Generalmente se obtiene enlazando metales con no metales. La diferencia de electronegatividad debe ser igual o superior a 1,7.

Enlace Metálico: Corresponde al tipo de enlace presente en los metales en forma de iones positivos en posiciones fijas con nubes electrónicas móviles.

- Suelen ser sólidos con excepción del mercurio
- Poseen punto de ebullición y fusión variable
- Poseen una alta conductividad térmica y electrónica
- Presentan un brillo característico
- Son maleables (dúctiles y pueden formar laminas)
- Tienden a perder electrones de sus capas externas
- Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor

Átomos Metales: Li, Be,Na, Mg, Al, K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, Rb, Sr, Y, Zr Ag Cd, In, Sn, Sb, Cs, Ba, Hf, Hg, Tl, Pb, Bi, Po.

Débilmente metales: Nb, Pd, Ta, Ir, Pt, Au


Geometría Molecular

Corresponde a la distribución espacial de una molécula o compuesto en base a un átomo central y/o átomos que se enlazan (Ligando).

La formación de enlaces como se estudió con anterioridad, da origen a compuestos de diversas características, cada uno de los cuales tiene asociada una geometría molecular, es decir, una distribución espacial específicas de cada uno de los átomos que lo conforman.

La estructura y la forma de las moléculas tienen un rol fundamental en dos procesos químicos y biológicos, por eso los científicos han realizado grandes esfuerzos para obtener con exactitud, a través de diversos instrumentos, la geometría molecular. No obstante, existen métodos teóricos que permitan obtener una aproximación a dicha estructura.

En 1957, R.J. Gilliespie y R.Nyholm desarrollaron un modelo basado en criterios electrostáticos para predecir la geometría de moléculas, denominado Repulsión de pares de electrones de valencia (RPEV), cuya idea central es que los electrones de valencia en torno a un átomo tienden a ubicarse en las posiciones que minimizan la repulsión electrostática entre ellos.

El modelo RPEV considera para el diseño de la geometría molecular el siguiente esquema: AXnEm donde:

A: Átomo central
X: ligándos unidos al átomo central
N: Número de ligándos
E: Pares de electrones libre o solidarios en torno al átomo centra
M: Número de pares de electrones libres




Para determinar correctamente la geometría de una molécula es preciso, en primera instancia, establecer la estructura de Lewis. Para ello considera las siguientes recomendaciones:

1.- Establecer esqueletos estructurales simétricos con los átomos que nos indique la formula
2.- El átomo central del esqueleto será el menos electromagnético cuando sea posible
3.- El Hidrogeno nunca será un átomo central, pues dispone de un solo electrón para enlazar
4.- Cuando en la formula del compuesto inorgánico existen Hidrógenos y Oxígenos, Tienden a formar enlaces H-O
5.- Debes evitar el enlace O-O, a no ser que se especifique que se trata de un peróxido , compuesto en el que sí se presenta esta tipo de enlace.
6.- El Oxígeno puede presentar dos enlaces simples, un enlace doble o un enlace covalente coordinado
7.- Los elementos del grupo 14 que tienen cuatro electrones de valencia formaran cuatro enlaces simples, dos enlaces dobles o un enlace simple y uno triple.
8.- Los elementos del grupo 15 presentan cinco electrones de valencia, por eso pueden formar tres enlaces simples; uno doble y uno simple a la vez o uno triple.
9.- Los elementos del grupo 17 formaran solo enlaces covalentes normales, pues todos tienen electrones de valencia. Si forman otro tipo de enlace, será dativo.